Calcolare il pH delle seguenti tre soluzioni, ciascuna delle quali è stata ottenuta mescolando 80 ml di una soluzione di acido fluoridrico 0,12 M con: • 30 ml di acqua; • 100 ml di una soluzione di idrossido di potassio 0,05 M; 4 Detto x il volume da aggiungere ho: 77.5 10-3 6.9 = (77.5 + x) 10-3 1 x = 457 mL 5) Una soluzione è ottenuta . Ka=1x10-10 [pH=6] 12 soluzione di ammoniaca NH 3 ha pH . calcolo ph. Scrivere il diagramma a scala di pH per l'acido . sapere tutti i passaggi per arrivare al risultato. concentrazione di NaOH = *25/75 = mol/L. Il volume finale é . Calcolare la concentrazione molare di questa soluzione, sapendo che la concentrazione degli ioni nitrato nella soluzione finale è 0,175 M. {0,125 M} 24) Calcolare le concentrazioni degli ioni sodio, magnesio e cloruro in una soluzione ottenuta mescolando 355 mL di cloruro di sodio 0,030 M, 250 mL di cloruro di magnesio 0,020 M e 400 mL di acqua. Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 250 mL di una soluzione 0,40 M di ammoniaca, NH 3, con 500 mL di una soluzione 0,40 M di cloruro di ammonio, NH 4 Cl. Calcolare il pH di una soluzione acquosa ottenuta mescolando 75 ml di NaNO2 0,3 M con 30 mL di HCL 0,3 M (k(HNO2)=4,5x10^-4) ?ovviamente 10 punti a chi mi darà la soluzione spiegata. Calcolare il pH della soluzione ottenuta mescolando 75ml di CH 3COOH 0.01M con 50ml di NaOH 0.01M . Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescoland o 50.0 mL di NH 3 0.120 M con 25.0 mL di NaOH 0.070 M? Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescoland o 50.0 mL di NH 3 0.120 M con 25.0 mL di NaOH 0.070 M? Calcola il pH di una soluzione di idrossido di sodio NaOH . SS, MALATESTA Gee ELETTRONICA RADIOTE( E RADIOTECNICA vat. Calcolare il pH di una soluzione acquosa ottenuta mescolando 75 ml di NaNO2 0,3 M con 30 mL di HCL 0,3 M (k . Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 175 ml di NaOH 0 M con 205 ml di HNO 3 0 M portando il volume finale a 2 Litri [1] 10 il pH di una soluzione 0 M di NH 3 se Kb=1-5. Calcolare il pH di una soluzione tampone ottenuta mescolando 100,0 ml di HCOONa al 7.50 % in peso (d=1.04 g/ml) con 750 ml di HCOOH 0,200 M. La costante di dissociazione dell'acido formico K a = 1,78 x 10-4 16. Tutti gli orari sono GMT +2. A volte l'equazione del pH può essere rappresentata nel seguente modo: pH = -log [H+]. CH3COOH 0,050 M e 300 ml di una soluzione di acetato di sodio CH3COONa 0,076 M. (Ka (CH3COOH)= 1,76 x 10 -5 ). 1,309 g di questo composto. [4,71] 2) La formula minima di un composto gassoso incognito è CH2. Calcolare il pH di una soluzione ottenuta miscelando 30 mL di HCl N/2 e 5 mL di NaOH N. HCl à H+ + Cl- NaOH à Na+ + OH-H+ + OH- à H2O Mmoli . Per ogni composto inserisci il nome del composto (opzionale), la concentrazione e i valori Ka / Kb o pKa / pKb. 1. Calcolare il ph di una soluzione ottenuta mescolando 200 mL di acido nitroso 0,2 M (Ka= 4,6*10^-6) con 100 mL di idrossido di potassio 0,2 M Mi dovete sopportare finchè non passo l'esame . Classificazione. Una soluzione 2,0 M di HCl è sottoposta ad elettrolisi mediante una corrente di 2,25 ampere di intensità per la durata di 4 ore. La molarità dell'acido sarà data da 01,0 M 10 M mole g 5, litro g ,0 365 [HCl]= = = − 2 Poiché l'acido cloridrico è un acido completamente dissociato, la sua concentrazione corrisponde a quella degli ioni [H+], da cui: Calcola il pH di una soluzione contenente in 1 litro 0,365 g di HCl. Matematica e scienze / Chimica. Calcolare il pH della soluzione ottenuta. La massa molecolare dell'acido cloridrico è MMHCl = 36,5 u.m. Lezioni e svolgimento di esercizi di CHIMICA on line! Calcola la molarità (c M) di una soluzione di Na2CO3 (MM = 105,99) ottenuta sciogliendo 15,00 g del sale in 500 mL di soluzione. Entrambe le basi produrranno ioni OH- in soluzione. Conoscendo il valore della Kb, che è 1,8×10 -5, e tenendo conto che il volume totale di soluzione è 250 mL, cioè 0,25 L, possiamo ricavare la concentrazione degli ioni idrossido e da questa il pOH e poi il pH: [OH -] = Kb × [NH 3 ]/ [NH 4+] = 1,8×10 -5 × (0,04/0,25)/ (0,06/0,25) = 1,2×10 -5 mol/L [Kb per l'ammoniaca 1,8 x 10-5 ] Scuola forum (scuo.la) - Forum di discussione . che avrà volume complessivo di + = mL: concentrazione di NH3 = *50/75 = mol/L. K NH 3 = 1,8x10-5 [ 8,95 ] 3. . Calcola il pH di una soluzione ottenuta mescolando 2,5 g di HNO3con 280 mL di KOH Scribd è il più grande sito di social reading e publishing al mondo. chimica-it. Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 100 mL di una soluzione di ammoniaca 0.140 M con 150 mL di una soluzione di cloruro di ammonio 0.120 M Kb ammoniaca = 1.81.10-5 8. Quanta acqua bisogna aggiungere a 1 litro di una soluzione di acido forte HCl con pH=2 per ottenere una soluzione pH=4? Calcolare il pH di una soluzione ottenuta diluendo con acqua sino al volume di 1000 mL 25,35 mL di HCl concentrato (%m/m = 37,00% ; . Calcolare il ph di una soluzione ottenuta mescolando 200 mL di acido nitroso 0,2 M . (PA N=14, Cl=35.5, H=1) 8) Determinare il pH di una soluzione preparata mescolando 100 ml di acetato di sodio 0.2 M con 100 ml di acido acetico 0.1 M. (Ka ac. Calcolare il pH di unasoluzione ottenuta mescolando 20 mL di CH3COOH 0.5 M e 10 mL di CH 3COONa 0.7 M VTot = 30 mL [CH3COOH] = 0.5 x 20 / 30 = 0.333 M [CH3COONa] . Da una soluzione di HCl al 37% m/m, densità 1,19 g/mL, vengono prelevati 50 mL, messi in matraccio tarato e portati ad un volume finale di 250 mL. ma per calcolare il valore di pH serve la concentrazione del sale Le concentrazioni iniziali dei componenti in una miscela sono noti. acetico = 1.8 x 10-5 M) Calcolare il ph di una soluzione ottenuta mescolando 200 mL di acido nitroso 0,2 M (Ka= 4,6*10^-6) con 100 mL di idrossido di potassio 0,2 M Mi dovete sopportare finchè non passo l'esame . 1) Calcolare il pH della soluzione ottenuta miscelando 500 ml di una soluzione di acido acetico. Calcola il pH di una soluzione ottenuta sciogliendo 2,05 g di acetato di sodio CH3COONa fino al volume di 250 mL. Calcola il pH di una soluzione ottenuta mescolando 20mL di ammoniaca 0,1M e 5 g di cloruro di ammonio. Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 12.0 mL di una soluzione 1.00 M di nitrato di calcio, 150 mL di una soluzione 1.00 M di acido cloridrico, 20.0 g di idrossido di sodio e aggiungendo acqua fino ad un volume finale di 1.00 L. (Peso atomico sodio = 22.99 uma , peso atomico idrogeno = 1.007 uma, peso atomico ossigeno 16.00 uma) Per calcolare il pH di una soluzione è sempre necessario conoscere quella che è la concentrazione degli ioni H+, perché pH= -Log [H+]. Messaggi: 6 Grazie dati: 1 . Utilizzare una soluzione acido più base. Dati • massa soluto = 15,00g • massa molare soluto = 105,99 g/mol • volume soluzione = 500 mL = 0,500 L Risoluzione 1) Calcolo le moli di soluto (n st) n st= m MM = 15,00 105,99 =0,1415mol Questa è la risposta: Calcoliamo prima di tutto il numero di moli di soluto presenti in ciascuna soluzione. La soluzione risultante può essere una soluzione tampone? . (R=7,59) 5. 100 ml di una soluzione 0,1 M di acido fluoridrico (Ka=2,5*10^-4) e 85,1 g di fluoruro di sodio e aggiungendo acqua fino ad un . Viceversa, conoscendo il PH di una soluzione si può facilmente ricavare la concentrazione [H+]. Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 150 mL di ammoniaca 0,1 M con 100 mL di acido cloridrico 0,1M sapendo che la Kb dell'ammoniaca è Kb= 1,8*10^-5 (mol/L). 3 6. Calcolare il pH delle seguenti tre soluzioni, ciascuna delle quali è stata ottenuta mescolando 80 ml di una soluzione di acido fluoridrico 0,12 M con: • 30 ml di acqua; • 100 ml di una soluzione di idrossido di potassio 0,05 M; 4 Detto x il volume da aggiungere ho: 77.5 10-3 6.9 = (77.5 + x) 10-3 1 x = 457 mL 5) Una soluzione è ottenuta . (PMac=60; PMs = 82) [H+] . calcolare il ph di una soluzione ottenuta mescolando 80 ml. Istruzioni per il calcolatore di pH Caso 1. Calcola la concentrazione percentuale % p/p . Please enter comments . 2) 1,20 g di nitrato rameico sono dissolti nella minima quantità di una soluzione tampone a pH 7,0. 200 mL NH3 M => M * L = mol. Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 80 mL di una soluzione 0,35 M di NH 3 con 100 mL di una soluzione 0,15 M di HNO 3. Si mescolano 15,0 ml di HCl 1,15 M con 35,0 ml di HCl 0,875 M. Il volume della soluzione viene portato successivamente a 100,0 ml. N vot. Attualmente sono le 08:31 PM. Determinare il pH della soluzione risultante. che avrà volume complessivo di + = mL: concentrazione di NH3 = *50/75 = mol/L. 100 ml di una soluzione 0,1 M di acido fluoridrico (Ka=2,5*10^-4) e 85,1 g di fluoruro di sodio e aggiungendo acqua fino ad un . calcolo ph. Premessa Per incarico del Comune di Mineo, giusta delibera n. 157 del 05/09/2013 e dis. (R=4,31) 4. 10-4) 0,05 M con 50 ml di KOH 0,035 M. Determinare il pH della soluzione risultante [7,83] PROBLEMA 1. Calcolare il ph di una soluzione ottenuta mescolando 200 mL di acido nitroso 0,2 M . Problema pH HNO3 e NH3 Calcolare il pH della soluzione ottenuta mescolando 30 mL di HNO3 0,01M con 35 mL di NH3 0,02M. 1 2 Relazione tecnica generale 1. Created by Anonimo. Created by matrix. per cui in una soluzione 0,1 M (ossia 10-1 M) di HCl, si avrà un'uguale concentra-zione di H+ (10-1 M) e il pH sarà: pH = - log [H+] = - log 10-1 = - (-1) = 1 Per una soluzione contenente una base forte, si calcola analogamente il pOH e da questo il pH che si ottiene dalla relazione: pH = 14 - pOH Un acido debole (HA . Calcolare il pH della soluzione risultante ( Ka= 4.0á10-10). L'equazione del pH è la seguente: pH = -log [H3O+]. Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: calcolo molarità di una soluzione ottenuta mescolando più soluzioni. [ pH=11] 11 il pH di una soluzione di HCN sapendo che in 1 litro sono contenuti 0 di questo acido debole. 1) La concentrazione di ioni H+ in una soluzione è pari a 5.00 x 10-6 M. Determinare pH e pOH. matematica-e-scienze-it - chimica-it. 7. concentrazione di NaOH = *25/75 = mol/L. Si trattano 20 mL di una soluzione di KOH con 45 mL di una soluzione 1 M di … Testiamo la nostra preparazione in chimica con la simulazione di chimica per i test di ammissione.La parte di chimica è molto importante per i test di ammissione, in modo particolare per veterinaria . a) n CH3COOK = M×V = 0,15 mol/L×0,2 L = 0,03 mol ma per calcolare il valore di pH serve la concentrazione del sale K NH 3 = 1,8x10-5 [ 8,95 ] 3. Calcolo della molalità sv st st . Calcolare inoltre la variazione di pH dovuta allÕaggiunta di 1 ml di HCl 1M. La costante di dissociazione dell'acido acetico è Ka = 1,8 * 10-5. I I .Calcolare il pH di una soluzione di perclorato di ammonio 0,2 M. Per l'idrossido d'ammonio Kb=l ,8x10-5 12.Calcolare il pH di una soluzione 0,5 M di ipoclorito d'ammonio. Ka=3x10 13.Calcolare il pH di una Soluzione ottenuta mescolando 50 mL di una soluzione di acido formico 0,26 N con 65 mL di una soluzione di idrossido di potassio (considerare i volumi additivi) . Problema pH HNO3 e NH3 Calcolare il pH della soluzione ottenuta mescolando 30 mL di HNO3 0,01M con 35 mL di NH3 0,02M. Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 250 mL di una soluzione 0.100 M di HCl con 250 mL di una soluzione di NaOH 0.100 M. 9. Il pH è una scala che misura l'acidità o la basicità di una soluzione o di un composto. incognito sono posti in un recipiente del . da | pubblicato in: Escursioni | 0 . Supponiamo, innanzitutto, di avere una soluzione ottenuta . 4) Si prepara una soluzione mescolando 50.0 mL di una soluzione di acido acetico 0.1 M (K a-= 1,76 x 10 5) e 20.0 mL di una soluzione 0.1 M di idrossido di sodio. Ad esempio: CH3COOH pKa = 4,76 c = 0.1 HCl pKa = -10 c = 0.1 Caso 2. Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 100ml di HCl con 200ml di NH3 K(NH3) . Calcola quanti ml di H 2 O bisogna aggiungere a 150 ml di tale soluzione per portare il pH = 11,5. Sapendo che la densità della soluzione è d = 0,90 g/mL, calcola la molalità. Risoluzione Si sa che 300 mL di acqua (usata come solvente) pesano 300,00 grammi. 1) 200 mL di una soluzione al 7,5 % in peso di HCl (d = 1,035 g/mL) vengono aggiunti a 150 mL di una soluzione al 5,6% in peso di KOH (d = 1,050 g/mL). Calcola il pH di 3L di soluzione contenete 10 g di acetato di sodio e 20 g di acido acetico. Calcolare il pH della soluzione che si ottiene. Calcolare il pH di una soluzione tampone ottenuta mescolando 100,0 ml di HCOONa al 7.50 % in peso (d=1.04 g/ml) con 750 ml di HCOOH 0,200 M. La costante di dissociazione dell'acido formico K a = 1,78 x 10-4 16. Calcolare la molarità della soluzione così ottenuta. matematica-e . [Kb per l'ammoniaca 1,8 x 10-5 ] Scuola forum (scuo.la) - Forum di discussione . 3. Messaggi: 6 Grazie dati: 1 . (K a CH3COOH =1,8X10-5). ti - RADIOTECNICA dine EDITORE C. CURSI - PISA SANTE MALATESTA ORDINARIO NELL'ACCADEMIA NAVALE DI LIVORNO DOCENTE Marilea mi chiede di calcolare il pH della soluzione ottenuta mescolando 50 mL di NaOH 0,10 M con 25 mL di H2CO3 0,10 M, di HNO2 0,40 N e di HCl 0,50 M. Aula di Scienze Persone, storie e dati per capire il mondo cxx Nuovo Utente. Una soluzione si ottiene sciogliendo 2,50 moli di acido nitrico HNO3 (MM = 63,016) in 6,00 kg di acqua. Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 100ml di HCl con 200ml di NH3 K(NH3) . Che tipo di reazione avviene? Calcolare il pH della soluzione ottenuta mescolando a+b+c considerando che non cambia il pH se cambio l'ordine di mescolamento. cxx Nuovo Utente. Curve di Titolazione e indicatori Calcolare la concentrazione di [H+] e [OH-] in una soluzione avente pH=6.35 Calcolare il pH della soluzione ottenuta sciogliendo in acqua 0.132g di NaOH e portando il volume a 3 l con acqua distillata Calcolare il pH della soluzione ottenuta sciogliendo in acqua 25.2 ml di HCl gassoso, misurati a 20°C e 700 . Applicando la definizione di pH si ha: pH = - log 5.00 ∙ 10 -6 = 5.30 per trovare il pOH si usa l'equazione pH + pOH = 14 pertanto pOH = 14 - 5.30 = 8.70 2) Calcolare la concentrazione di ioni H+ di una soluzione il cui pH è pari a 6.38 Please enter comments . Entrambe le forme rappresentano la stessa equazione. M = Numero di moli / Volume soluzione in litri quindi => M = 0,54 mol/3,5 L = 0,15 M 3. Questa è la risposta: Calcoliamo prima di tutto il numero di moli di soluto presenti in ciascuna soluzione. Calcolare il pH di un tampone ammoniacale ottenuto prelevando 4,60 ml di NH 3 al 30% w/w (d = 0,892 g/ml), Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 150 mL di ammoniaca 0,1 M con 100 mL di acido . 10-5). Calcolare quanti g di cloruro di ammonio (MM=53,5 g/mol) devono essere aggiunti a 100 7) Calcolare il pH di una soluzione acquosa che contiene 5 g di cloruro di ammonio in un volume di 400 ml (Kb di NH3 = 1.8 x 10-5 M). Massa di soluzione prelevata: m = d × V = 1,19 g×mL-1 . Calcolare il pH di unasoluzione ottenuta mescolando 20 mL di CH3COOH 0.5 M e 10 mL di CH 3COONa 0.7 M VTot = 30 mL [CH3COOH] = 0.5 x 20 / 30 = 0.333 M [CH3COONa] = 0.7 x 10 / 30 = 0.233 M pH (tampone) = pKA - log 0.333/0.233 = 4.57 Si aggiungono 200 ml di acqua. Entrambe le basi produrranno ioni OH- in soluzione. (C 2 H 5) 2 NH ha pH=12,33. Esercizi di preparazione all'esame 1 Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 20 mL di HCl 0,1 M con 20 mL di una soluzione di KOH 0,15 M. -scrivere la reazione di neutralizzazione e bilanciarla -calcolare le moli di acido e di base e quindi le moli di H+ e OH--valutare se un reagente sia in eccesso K NH 3 = 1,8x10-5 [ 8,95 ] 3. [R: 9.37] 4. Per calcolare il pH non è comunque necessario comprendere appieno il significato di logaritmo negativo. Matematica e scienze / Chimica.
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